По степени ионизации кислоты в водном растворе кислоты делятся на сильные и слабые кислоты. Обычно считается, что сильные кислоты полностью ионизируются в водных растворах-примеры включают соляную кислоту и азотную кислоту-тогда как слабые кислоты ионизируются в водных растворах лишь частично, например уксусная кислота и угольная кислота.
Сильные кислоты: хлорная кислота, иодистоводородная кислота, серная кислота, бромистоводородная кислота, соляная кислота, азотная кислота, йодистая кислота и т. д.
Умеренно сильные кислоты: щавелевая кислота (этандиовая кислота), сернистая кислота, фосфорная кислота, пировиноградная кислота, азотистая кислота.
Слабые кислоты: угольная кислота (которую некоторые считают умеренно сильной кислотой), лимонная кислота, плавиковая кислота, яблочная кислота, глюконовая кислота, муравьиная кислота, молочная кислота, бензойная кислота, акриловая кислота, уксусная кислота, пропионовая кислота, стеариновая кислота, сероводородная кислота, хлорноватистая кислота, борная кислота.
Что касается оксикислот: относительно распространенная форма обозначается просто как «кислота» (например, хлорная кислота); названия других оксикислот основаны на том, выше или ниже степень окисления центрального кислотообразующего элемента -, чем у стандартной кислоты, или же они содержат структуру пероксида -O-O-. Например: хлорная кислота (HClO₃, где степень окисления хлора +5); хлорная кислота (HClO₄, степень окисления +7); хлорноватая кислота (HClO₂, степень окисления +3); и хлорноватистая кислота (HClO, степень окисления +1). Аналогичным образом, такие соединения, как HSO₅ и H₂S₂O₈, которые содержат связи {{12}O-O-, называются пероксимоносерной кислотой и пероксидисерной кислотой соответственно. Кислота, образующаяся при конденсации двух простых молекул оксикислоты с отщеплением одной молекулы воды, называется «пирокислотой» (или «конденсированной кислотой»); альтернативно в номенклатуре может использоваться префикс «ди-» (или «мета-»). Функциональная группа, образующаяся, когда простая оксикислота теряет все свои гидроксильные группы, называется «ацильной группой» (в частности, «оксиацильной группой»); например, -SO₂ называется сульфонильной группой, а CrO2Cl₂ называется хромилхлоридом. Если химическая формула оксикислоты записана в общей форме MOₙ(OH)ₘ (где M представляет собой металл или неметалл), относительную силу обычных оксикислот можно оценить на основе значения *n*: если *n*=0, это очень слабая кислота (например, борная кислота, H₃BO₃).
