Сильная кислота определяется как кислота, которая подвергается полной ионизации в водном растворе (за исключением полипротонных кислот, таких как серная кислота). Альтернативно, если понимать это с точки зрения констант кислотности, сильная кислота определяется как кислота со значением pKa менее 1,74. Это значение означает, что в стандартных условиях концентрация ионов водорода эквивалентна концентрации кислоты, добавленной в раствор.
Большинство сильных кислот вызывают коррозию; однако есть исключения. Например, карборановая кислота (H(CHB11Cl11))-разновидность суперкислоты-в миллион раз более кислая, чем серная кислота, но совершенно не-агрессивна. И наоборот, плавиковая кислота (HF),-отнесенная к слабым кислотам-, обладает высокой коррозионной активностью. Он способен растворять подавляющее большинство оксидов металлов,-включая стекло,-а также все металлы, за исключением иридия.
Химическое уравнение полной диссоциации сильной кислоты в водном растворе выглядит следующим образом: HA(водн.) + H2O(ж) → H3O+(водн.) + A⁻(водн.)
Обычно кислоты не полностью диссоциируют в воде; следовательно, их реакции обычно представляются как химическое равновесие, а не как полные реакции. Слабыми кислотами по определению являются те, которые не подвергаются полной диссоциации. Использование констант кислотности для различения сильных и слабых кислот не всегда является простым делом (поскольку численные различия могут быть трудными для интерпретации или могут казаться едва заметными); поэтому использование химических уравнений для различения этих двух категорий часто является более логичным подходом.
Поскольку в водных растворах сильные кислоты подвергаются полной диссоциации, концентрация ионов водорода в воде эквивалентна исходной концентрации кислоты, введенной в раствор: [HA]=[H⁺]=[A⁻]; pH=-log[H⁺]
